Question

1. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком массой 195 г. 2. Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (III)? 3. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

Answer 1

1. 2HBr+Zn=ZnBr₂+H₂↑;

n(Zn)=195/65=3 моль, если количество цинка 3 моль, тогда количество выделившегося водорода будет такое же.

V(H₂)=3*22.4=67.2 дм³;

Ответ: 67.2 дм₃.

2. 2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe;

n(Fe₂O₃)=80/160=0.5 моль;

n(Al₂O₃)=0.5 моль;

m(Al₂O₃)=0.5*102=51 грамм;

Ответ: 51 грамм.

3. 2HgO-->2Hg+O₂↑;

n(HgO)=108.5/217=0.5 моль;

n(O₂)=0.25 моль;

V(O₂)=0.25*22.4=5.6 дм³;

Ответ: 0.25 моль; 5.6 дм³.

Answer 2

1. Для решения первой задачи, определения объема водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком, нам нужно знать химическое уравнение реакции:

Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями бромоводородной кислоты (HBr) и образует один моль водорода (H2).

Масса цинка (Zn) = 195 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь найдем количество молей цинка в данном примере:

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 195 г / 65.38 г/моль ≈ 2.98 моль (округлим до 2 десятичных знаков)

Так как каждый моль цинка образует один моль водорода, количество молей водорода также равно 2.98 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используем закон состояния идеальных газов:

Объем водорода (H2) = Количество молей водорода (n) * Объем молекуларного газа при нормальных условиях (н.у.) Объем молекуларного газа при нормальных условиях (н.у.) ≈ 22.4 л/моль

Объем водорода (H2) = 2.98 моль * 22.4 л/моль ≈ 66.65 л

2. Для второй задачи, определения массы оксида алюминия, получившегося при взаимодействии алюминия с 80 г оксида железа (III), сначала нужно определить химическое уравнение реакции:

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) реагирует с одним моль окалины железа (III) (Fe2O3) и образует один моль оксида алюминия (Al2O3).

Масса окалины железа (III) (Fe2O3) = 80 г Молярная масса окалины железа (III) (Fe2O3) = 159.69 г/моль Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль

Теперь найдем количество молей окалины железа (III) в данном примере:

Количество молей окалины железа (III) = Масса окалины железа (III) / Молярная масса окалины железа (III) Количество молей окалины железа (III) = 80 г / 159.69 г/моль ≈ 0.501 моль (округлим до 3 десятичных знаков)

Так как каждый моль алюминия образует один моль оксида алюминия, количество молей оксида алюминия также равно 0.501 моль.

Теперь найдем массу оксида алюминия:

Масса оксида алюминия = Количество молей оксида алюминия * Молярная масса оксида алюминия Масса оксида алюминия = 0.501 моль * 101.96 г/моль ≈ 51.06 г

Таким образом, масса оксида алюминия, получившегося при данной реакции, составляет около 51.06 г.

3. Для решения третьей задачи, определения количества и объема кислорода, собранного при разложении 108.5 г оксида ртути (II), нам нужно использовать химическое уравнение для данной реакции:

2HgO → 2Hg + O2

Из уравнения видно, что каждый моль оксида ртути (II) (HgO) разлагается на один моль кислорода (O2).

Масса оксида ртути (II) (HgO) = 108.5 г Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) = 216.59 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида ртути (II) в данном примере:

Количество молей оксида ртути (II) = Масса оксида ртути (II) / Молярная масса оксида ртути (II) Количество молей оксида ртути (II) = 108.5 г / 216.59 г/моль ≈ 0.501 моль (округлим до 3 десятичных знаков)

Так как каждый моль оксида ртути (II) разлагается на один моль кислорода, количество молей кислорода также равно 0.501 моль.

Теперь, чтобы найти объем кислорода при нормальных усл