Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 112г железа с серной кислотой(у.н)

Answer 1

112 г                                                                      Х л

 Fe          +           H2SO4     =    FeSO4       +     H2

n=1 моль                                                          n=1 моль

М = 56 г/моль                                               Vm=22,4 л/моль

m=56 г                                                            V = 22,4 л

112 г Fe     -     Х л Н2

56 г Fe     -    22,4 л Н2

V(H2)= 112 * 22,4 / 56 = 44,8 л

Дано:

m(Fe) =112 г

M(Fe) = 56 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(H2)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию взаимодействия железа с серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции железо вступает с серной кислотой, образуя сульфат железа и молекулы водорода. Объем выделенного водорода можно рассчитать, зная мольную массу железа (Fe) и количество вещества данного металла.

1. Найдем количество вещества железа: m(Fe) = 112 г M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 55,85 г/моль ≈ 2 моль

2. По уравнению реакции можно сказать, что образуется такое же количество молей водорода, как и молей железа. Следовательно, количество вещества водорода равно 2 моль.

3. Вычислим объем водорода по уравнению состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * V0 где n(H2) - количество вещества водорода, V0 - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при взаимодействии 112 г железа с серной кислотой выделится 44,8 л водорода.