Question

Получить султфат никеля пятью способами

Answer 1

Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2

Ni + 2H2SO4 = NiSO4 + SO2 + 2H2O

Ni + HgSO4 = NiSO4 + Hg

Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O

NiO + SO3 = NiSO4

Answer 2

Сульфат никеля (II) можно получить несколькими способами, используя различные исходные материалы. Вот пять способов получения сульфата никеля:

1. Реакция никеля с серной кислотой (H2SO4): Никельная пудра (Ni) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) для образования сульфата никеля (II) и выделения диоксида серы (SO2) и водорода (H2):

   Copy code
   Ni + H2SO4 → NiSO4 + SO2 + H2O
   

2. Реакция оксида никеля (II) с серной кислотой: Оксид никеля (II) (NiO) растворяется в серной кислоте, образуя сульфат никеля (II) и воду:

   Copy code
   NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O
   

3. Реакция нитрата никеля (II) с сульфатом бария: Сульфат никеля можно получить путем реакции нитрата никеля (II) с сульфатом бария (BaSO4), после чего выпавший нитрат бария можно удалить путем фильтрации, и оставшийся раствор будет содержать сульфат никеля (II).

4. Электролиз водного раствора нитрата никеля (II): Никельный нитрат (Ni(NO3)2) может быть подвергнут электролизу водного раствора для получения сульфата никеля. Это требует электролитической ячейки и подходящего анода и катода.

5. Термическое разложение гидратированного сульфата никеля: Гидратированный сульфат никеля (II) (NiSO4·xH2O) можно разложить нагреванием, чтобы получить ангидритный сульфат никеля (II) и выпаривание воды.

Важно помнить о мерах безопасности при работе с химическими веществами, так как некоторые из них могут быть опасными. Реакции должны проводиться в соответствии с соответствующими химическими правилами и регуляциями.