Question

Какую массу NaNO3 необходимо взять для получения 50,4 г HNO3?

Answer 1

NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
1.v(HNO3)=50,4г/63г/моль=0,8 моль
2.v(NaNO3)=v(HNO3)=0,8моль
3.m(NaNO3)=0,8моль*75г/моль=60 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение химической реакции. Согласно уравнению:

$$NaNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HNO_3$$

одна моль NaNO3 дает одну моль HNO3. Поэтому, чтобы найти массу NaNO3, необходимо взять, нужно умножить массу HNO3 на молярную массу NaNO3 и разделить на молярную массу HNO3. Таким образом:

$$m(NaNO_3) = \frac{m(HNO_3) \times M(NaNO_3)}{M(HNO_3)}$$

Подставляя известные данные, получаем:

$$m(NaNO_3) = \frac{50.4 \times 85}{63} \approx 68.6 \text{ г}$$

Ответ: для получения 50.4 г HNO3 необходимо взять около 68.6 г NaNO3.

Это решение основано на [методическом пособии](https://infourok.ru/metodicheskoe-posobie-reshenie-zadach-po-teme-rastvori-1473354.html) по решению задач на приготовление растворов разной концентрации. Вы также можете посмотреть другие примеры решения подобных задач на [этом сайте](https://pandia.ru/text/78/299/2336.php).