Question

Приготовьте 0.5 М 200мл раствор H2SO4

Answer 1

0.5-молярный раствор это когда в 1 л раствора содержится 0.5 моль растворенного вещества, в этом случае серной кислоты
Составим пропорцию чтобы определить сколько моль серной кислоты содержится в 200 мл раствора
$\left. \begin{array}{rcl} 0.5\;mol & - & 1000\;ml \\ x\;mol & - & 200\;ml \end{array} \right|\; x = \dfrac{0.5 \cdot 200}{1000} = 0.1\;mol$
Посчитаем какая это масса
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.1 * 98 = 9.8 г
Ну, а теперь порядок приготовления раствора
1. Берем мерную колбу на 200 мл
2. Вливаем туда 100 мл воды
3. Медленно, тонкой струйкой, перемешивая вливаем в колбу 9.8 г 100% серной кислоты (осторожно! раствор нагревается)
4. Доводим водой до метки 200 мл, перемешиваем

Answer 2

Для приготовления 0.5 М раствора H2SO4 с объемом 200 мл, вы можете воспользоваться уравнением молярности:

M1 * V1 = M2 * V2

Где: M1 - молярность начального раствора V1 - объем начального раствора M2 - молярность конечного раствора V2 - объем конечного раствора

Мы имеем начальный раствор H2SO4 с неизвестной молярностью (M1) и объемом V1. Мы хотим приготовить 0.5 М раствор (M2) с объемом 200 мл (V2).

Давайте рассчитаем необходимый объем начального раствора (V1):

0.5 М * 200 мл = M1 * V1

M1 = (0.5 М * 200 мл) / V1

Теперь, чтобы рассчитать V1, давайте подставим известные значения:

V1 = (0.5 М * 200 мл) / M1

Теперь, если вы знаете молярность начального раствора (M1), вы можете рассчитать необходимый объем (V1). Например, если M1 = 2 М, то:

V1 = (0.5 М * 200 мл) / 2 М = 50 мл

Таким образом, вам потребуется 50 мл раствора H2SO4 с молярностью 2 М, чтобы приготовить 0.5 М раствор объемом 200 мл.