Question

Масса сульфата бария образовавшегося при взаимодействии 4 моль серной кислоты с 416 г хлорида бария равна?

Answer 1

ВаС|2+H2SO4=ВаSO4+2НС|
n кислоты=4:98=0.04=n сульфата
nBaCI2=416:208=2
считаем массу сульфата по кислоте
n сульфата равно 0.04. m=9.32

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для каждого моля серной кислоты необходимо 1 моль хлорида бария. Таким образом, если у нас есть 4 моля серной кислоты, то нам также понадобится 4 моля хлорида бария.

Масса хлорида бария равна 416 г. Для расчета массы сульфата бария нужно узнать его молярную массу. Молярная масса BaSO4 равна сумме массы бария (Ba), серы (S) и кислорода (O) в составе соединения.

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (масса бария) + 32,06 г/моль (масса серы) + (4 * 16,00 г/моль) (масса кислорода) = 233,33 г/моль

Теперь можем рассчитать массу сульфата бария:

Масса BaSO4 = 4 моль * 233,33 г/моль = 933,32 г

Таким образом, масса сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 4 моль серной кислоты с 416 г хлорида бария, равна 933,32 г.