Question

1.Определить константу диссоциации уксусной кислоты, если кажущаяся степень диссоциации ее в 0,2 М растворе 0,95%

Answer 1

С=0,2М
α=0.0095
Kd=([CH3COO⁻]+[H⁺])/CH3COOH=α²*c/(1-α)=0,00009025*0.2 /1-0,0095=0,00001805/0,9905=1,82*10⁻⁵

Answer 2

Для определения константы диссоциации (K_a) уксусной кислоты (CH3COOH) по известной степени диссоциации (α), вы можете использовать уравнение для слабых электролитов:

α = √(K_a * C)

где: α - степень диссоциации, K_a - константа диссоциации, C - начальная концентрация уксусной кислоты в растворе.

В данном случае C = 0.2 М и α = 0.95%. Сначала нужно перевести проценты в десятичную дробь:

α = 0.95% = 0.0095

Теперь мы можем решить уравнение для K_a:

0.0095 = √(K_a * 0.2)

Для начала избавимся от квадратного корня, возведя обе стороны уравнения в квадрат:

(0.0095)^2 = K_a * 0.2

K_a = (0.0095)^2 / 0.2

K_a ≈ 0.00045

Таким образом, константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) при 0.2 М концентрации составляет примерно 0.00045 М.