Question

Na2so4 определить с помощью реактивов. написать уравнение реакций молекулярное и ионное

Answer 1

Можно распознать с помощью BaCl2:
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 (выпадение белого осадка)
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-)

Answer 2

Для определения наличия сульфата (Na2SO4) с помощью реактивов, вы можете использовать реакцию с бариевым хлоридом (BaCl2), которая приводит к образованию бариевого сульфата, BaSO4. Бариевый сульфат нерастворим в воде и образует белый осадок.

Уравнение молекулярной реакции: Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

Уравнение ионной реакции: В реакции ионы можно представить следующим образом:

Исходные ионы: Na2SO4 (aq) -> 2Na+ (aq) + SO4^2- (aq) BaCl2 (aq) -> Ba^2+ (aq) + 2Cl- (aq)

Производимые ионы: BaSO4 (s) -> Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq)

Обратите внимание, что BaSO4 образует нерастворимый осадок, который можно обнаружить в виде белого твердого вещества в реакционной смеси.

Answer 3

Для определения наличия сульфата (SO4^2-) в растворе Na2SO4 можно использовать реакцию с бариевым хлоридом (BaCl2). При взаимодействии бариевого хлорида с сульфатом образуется нерастворимый бариевый сульфат (BaSO4), который выпадает в осадок.

Уравнение реакции:

BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) -> BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

Ионное уравнение:

Ba^2+ (aq) + 2Cl^- (aq) + 2Na^+ (aq) + SO4^2- (aq) -> BaSO4 (s) + 2Na^+ (aq) + 2Cl^- (aq)

Если в результате реакции образуется белый осадок бариевого сульфата, то это свидетельствует о наличии сульфата (SO4^2-) в исходном растворе Na2SO4.