Question

На раствор,содержащий 13,6 г хлорида цинка,подействовали раствором,содержащим 10 г гидроксида натрия.Какова масса осадка,образовавшегося в результате взаимодействия?

Answer 1

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
n(NaOH)=m/M=10/40=0.25 моль
n(ZnCl2)=m/M=13.6/136=0.1  моль
В недостатке в реакции находится ZnCl2, значит расчет ведем по нему.
n(Zn(OH)2)=n(ZnCl2)=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1:1)
Тогда: m(Zn(OH)2)=n*M=0.1*99=9.9 г

Ответ: m(Zn(OH)2)=9.9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, какая химическая реакция происходит между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), и затем вычислить массу осадка, который образуется в результате этой реакции.

Химическое уравнение для реакции между ZnCl2 и NaOH выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль ZnCl2 реагирует с двумя молями NaOH, образуя один моль осадка Zn(OH)2 и два моля NaCl.

Сначала определим количество молей ZnCl2 и NaOH в реакции:

1. Масса ZnCl2 = 13.6 г
2. Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль
3. Количество молей ZnCl2 = Масса / Молярная масса = 13.6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.208 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль ZnCl2 реагирует с двумя молями NaOH, количество молей NaOH, необходимых для реакции, равно:

0.208 моль ZnCl2 × 2 = 0.416 моль NaOH

4. Масса NaOH = 10 г
5. Молярная масса NaOH = 40 г/моль
6. Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Так как у вас есть более чем 0.416 моль NaOH, то вся масса NaOH будет использована в реакции.

Теперь мы знаем, что вся масса гидроксида натрия будет использована, и она реагирует с хлоридом цинка, образуя осадок Zn(OH)2.

7. Молярная масса Zn(OH)2 = 99.38 г/моль

Теперь вычислим массу осадка:

Масса Zn(OH)2 = Количество молей Zn(OH)2 × Молярная масса Zn(OH)2 = 0.416 моль × 99.38 г/моль ≈ 41.36 г

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, образовавшегося в результате взаимодействия хлорида цинка и гидроксида натрия, составляет приблизительно 41.36 г.