Question

1. Берілген элемент атомдарының ядро зарядтарын аныктандар: хлор, берил- лий, алюминий. Осы элемент атомдары бойынша мына сұрақтарға жауап беріңдер: а) ядро төңірегінде канша электрон айналады? ә) энергетикалык деңгейлердiн сандары қанша? б) сыртқы энергетикалық деңгейлерінде қанша электрондары бар? «спин», «энергетикалық деңгей» деген 2. «Орбиталь», «кванттық ұяшық», түсініктерге аныктама беріп, мысалдар келтіріңдер.​

Answer 1

Ответ:

1.

1. Хлор ядро заряды - 17
2. Берилий ядро заряды - 4
3. Алюминий ядро заряды - 13

А) бейтарап зарядталған атомдағы электрондар саны протондар санына тең. Демек, электрондар саны 39-ға тең.

Ә) энергетикалық деңгей ішкі деңгейлер саны деңгейдегі электрондардың максималды саны

n=1 (K) 1 2

n=2 (L) 2 8

n=3 (M) 3 18

n=4 (N) 4 32

Объяснение:

Answer 2

1. Берілген элемент атомдарының ядро зарядтарын анықтау:

• Хлор (Cl) элементінің ядро заряды: 17
• Бериллий (Be) элементінің ядро заряды: 4
• Алюминий (Al) элементінің ядро заряды: 13

Сұрақтарға жауап:

а) Ядро төңірегінде канша электрон айналады? Атомдық сомасының қарапайымы өзгермейді, сондықтан барлық элементтердің ядро төңірегінде өз ерекшелігіне сәйкес келетін электрондарды анықтау мүмкін емес. Бірақ атомнан кейінгі сүретте, электрондардың тізімін анықтау мүмкін болады. Жаңа электрондар атомдың тақтасында болып тұрады.

ә) Энергетикалық деңгейлердің сандары қанша? Атомдардың энергетикалық деңгейлерінің саны элементтің абоненттік тізімін бойынша өзгереді. Әдетте, атомдар 1-шаруашылық (K), 2-шаруашылық (L), 3-шаруашылық (M), және тағы да басқа шаруашылықтармен алакандағы қабілеттері бойынша энергетикалық деңгейлерді анықтауды қолдайды. Орнатушылар, бұл элементтердің атомдарына жатпайтын сандарды айтады.

б) Сыртқы энергетикалық деңгейлерінде қанша электрондары бар? Атомдардың сыртқы энергетикалық деңгейлерінің саны тізімге байланысты. Барлығында, ең ішкі деңгейде (K-деңгейі) 2 электрон болады. Кейінгі деңгейлерде электрондардың саны өсірек кетеді. Бұл жай сұрақтың жауабы, атомдың элементтік бағыттарына байланысты деуіс.

2. "Орбитал", "кванттық ұяшық" түсініктерге анықтама беріп, мысалдар келтіріп отырмыз:

• Орбитал: Орбитал - бір атомдың электрондарының есептілуі үшін пайдаланылатын 3D пространствалы мекен-жай. Орбиталдар электрондардың жайланған аудандарын анықтау үшін пайдаланылады. Мысалы, п-орбитал өңделген сортта бөлінеді және екі п-орбиталы бар болып табылады.

• Кванттық ұяшық: Кванттық ұяшық - бір атомдың электрондарының енгізуі мен шығарылуы арасындағы энергия айырмашылығын анықтау үшін пайдаланылатын кванттар. Мысалы, электрондар орбиталдарға тек жеке кванттар бойынша тиесілімде тұрады.

Мысалдар:

• С-орбитал: өзге сондай орбиталдармен бірге, орталық атом орбиталдарының ішінде бар. С-орбитал жайланған аудандарды алмастырады.
• 2s-орбитал: Электрондардың бірінші энергетикалық деңгейіндегі s-орбиталы, орта жердегі атомда бар.
• 3p-орбитал: 3-шаруашылық деңгейіндегі p-орбиталдарының бірі. Орталық атом орбиталдарының талдың ішінде бар.