Question

Задача №1. Під час реакції оксиду двовалентного елемента з водою утворюється основа,що має відносну формульну масу 122. Виведіть формули оксиду та гідроксиду. Задача №2 ПІд час реакції оксиду з водою утворюється кислота,відносна молекулярна маса якої становить 129.Виведіть формулу оксиду та кислоти,якщо значення валентності елемента в оксиді дорівнює 4 Задача №3. Вищий оксид хімічного елемента IV групи має відносну молекулярну масу 60.Назвіть хімічний елемент,складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

Answer 1

Ответ:

Задача №1:

Оскільки основа має відносну формульну масу 122, це означає, що молярна маса основи дорівнює 122 г/моль. Щоб знайти формулу оксиду, потрібно знайти молярну масу оксиду, яка дорівнює масі основи без гідроксидної групи.

Оскільки гідроксид містить водню і групу OH, щоб знайти масу гідроксиду, потрібно відняти масу OH (маса кисню і водню) від загальної маси основи.

Загальна маса OH:

2(1.00784 г/моль за водень) + 15.9994 г/моль за кисень = 17.00784 г/моль

Маса оксиду:

122 г/моль - 17.00784 г/моль = 104.99216 г/моль

Тепер, знаючи масу оксиду, можна визначити його формулу, обчисливши відношення маси оксигену до маси елемента.

Враховуючи, що оксид має двовалентний елемент, ми можемо записати формулу оксиду як MO, де M - елемент, а O - оксиген.

Тепер, знаючи масу оксиду і використовуючи його формулу, можна визначити відносну атомну масу елемента.

Маса оксигену: 16.00 г/моль

Маса елемента: 104.99216 г/моль - 16.00 г/моль = 88.99216 г/моль

Тепер ми можемо знайти елемент, який має відносну атомну масу близько 88.99216 г/моль. Згідно таблиці, це може бути стронцій (Sr) або цинк (Zn).

Отже, формула оксиду може бути SrO або ZnO.

Формула гідроксиду: Sr(OH)2 або Zn(OH)2.

Задача №2:

Знаючи, що валентність елемента в оксиді дорівнює 4, і відносна молекулярна маса кислоти становить 129 г/моль, ми можемо вивести формулу оксиду та кислоти.

Оскільки валентність елемента в оксиді дорівнює 4, формула оксиду буде MO2, де M - елемент, а O - оксиген.

Маса оксиду: 129 г/моль - 16.00 г/моль = 113 г/моль

Тепер ми можемо знайти елемент, який має відносну атомну масу близько 113 г/моль. Згідно таблиці, це може бути кремній (Si).

Отже, формула оксиду буде SiO2.

Тепер, знаючи формулу оксиду, ми можемо визначити формулу кислоти, додаючи кількість води відповідно до валентності елемента в оксиді. Валентність кремнію (Si) у оксиді SiO2 дорівнює 4, тому ми потребуємо 2 молекули води (H2O).

Таким чином, формула кислоти буде H2SiO3.

Задача №3:

Враховуючи, що вищий оксид хімічного елемента IV групи має відносну молекулярну масу 60 г/моль, ми можемо визначити хімічний елемент та його оксид.

Знаючи, що вищий оксид має більшу кількість кисню, а нижчий оксид має меншу кількість кисню, ми можемо порівняти маси оксигену у вищому оксиді з масами оксигену у відповідних нижчих оксидах IV групи.

Згідно таблиці, вищий оксид IV групи з молекулярною масою 60 г/моль може бути оксидом кремнію (SiO2), який має молекулярну масу 60.08 г/моль.

Відповідна кислота до оксиду кремнію (SiO2) буде кремнієва кислота (H4SiO4).

Отже, хімічний елемент IV групи - кремній (Si), формула оксиду - SiO2, а формула відповідної кислоти - H4SiO

Answer 2

Задача №1:

1. Основа з відносною формульною масою 122 має формулу NaOH. Тут натрій (Na) має атомну масу близько 23, а гідроксидна група (OH) має атомну масу близько 17 (1 маса атома водню + 16 маса атома кисню).
2. Оксид, який утворюється під час реакції, містить на один атом кисню менше, тобто це оксид натрію, і його формула буде Na2O.

Задача №2:

1. Кислота з відносною молекулярною масою 129 має формулу H2SO4. Ця кислота називається сірчаною кислотою.
2. Оксид, який утворюється під час реакції, містить на один атом кисню менше, тобто це оксид сірки (IV) або SO2.

Задача №3:

1. Хімічний елемент IV групи Періодичної системи - це кремній (Si).
2. Вищий оксид кремнію має формулу SiO2.
3. Відповідна кислота, яка утворюється при реакції оксиду з водою, називається кремнієвою кислотою (H2SiO3).