Question

можно ли газы которые сохраняют свое газообразное агрегатное состояние при температуре 0° C называть идеальными газами?????​

Answer 1

Нет, термин "идеальный газ" не относится к температуре, при которой газ сохраняет свое газообразное состояние. Идеальный газ — это теоретическая концепция, предполагающая, что газ состоит из большого количества молекул, которые перемещаются случайно и обладают полностью упругими столкновениями. При этом считается, что молекулы не взаимодействуют между собой, кроме моментов столкновений, и их собственный объем пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом.

Сохранение газообразного состояния при определенной температуре, например 0° C, говорит лишь о физических свойствах конкретного газа, но не делает его идеальным в смысле теории идеального газа.

Answer 2

Идеальный газ - это абстрактная модель газа, которая хорошо описывает поведение реальных газов при определенных условиях. Основные характеристики идеального газа включают:

1. Молекулярные частицы идеального газа считаются точечными (то есть, не имеют объема) и не взаимодействуют друг с другом.
2. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры и не имеет потенциальной энергии взаимодействия между молекулами.
3. Давление идеального газа зависит только от числа молекул, температуры и объема.

Реальные газы не идеальны, но они могут вести себя близко к идеальным газам в определенных условиях, когда их молекулы находятся на значительном расстоянии друг от друга и не взаимодействуют сильно. При температуре 0°C (и при давлениях, типичных для большинства газов) многие газы ведут себя довольно близко к модели идеального газа. Однако это не означает, что они абсолютно идеальны.

Идеальный газ - это исключительно упрощенная модель и не может точно описать поведение реальных газов во всех условиях, особенно при очень низких температурах или очень высоких давлениях. Для более точного описания поведения газов в таких условиях требуются более сложные уравнения состояния, такие как уравнение Ван-дер-Ваальса или уравнение состояния Пенга-Робинсона.