Question

Определите массу оксида серы, который можно получить из 960 грамм перита, содержащего 70IFeS2?

Answer 1

Могу сказать только про HCl, про уксусную практически ничего не знаю.
1 опыт: индикатор фенолфталеин (бесцветный в нейтральной среде) станет оранжевым, лакмус (фиолетовый в нейтральной среде) станет красным, метилоранж (оранжевый в нейтральной среде) станет красным.
2 опыт: в результате реакции образуются соль и вода (раствор соли).
Уравнение: HCl+ NaOH = NaCl + H2O.
3 опыт: будет выделяться газ водород.
Уравнение: Mg + HCl = MgCl + H2.
4 опыт: произойдет реакция обмена.
Уравнение: NaHCO3 + HCL = NaCl + H2CO3.
Ответ на а) - с щелочами и солями.
Ответ на б), к сожалению, тоже не знаю.

Answer 2

Для определения массы оксида серы, которую можно получить из 960 грамм перита, содержащего 70% FeS2, мы можем использовать химический состав перита и химические уравнения реакции.

Сначала определим массу серы в перите. 70% от 960 грамм равно 672 грамма серы.

Химическое уравнение реакции окисления серы: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения видно, что для окисления 4 моль FeS2 требуется 11 моль кислорода. Таким образом, молярное соотношение FeS2 к SO2 равно 4:8, или 1:2.

Молярная масса FeS2 = 119 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу SO2, которая образуется при окислении 672 грамм серы: Масса SO2 = (672 г / 119 г/моль) * (64 г/моль) * 2 = 672 * 64 * 2 / 119 = 717.48 г

Таким образом, масса оксида серы, которую можно получить из 960 грамм перита, составляет примерно 717.48 грамм.