Question

Найти массу кислорода который израсходован на сжигании 11,2 л ацетелина

Answer 1

0,5моль  хмоль
2С2Н2 + 5О2 =4СО2 + 2Н2О
2моль    5моль
Нах-м кол-во в-ва ацетилена= V/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5моль, подставляем в ур-е и нах-м х=0,5*4/2=1моль
Масса О2= ню*М(О2)=1моль*32г/моль=32г

Answer 2

Для того чтобы найти массу кислорода, израсходованного на сжигании 11,2 л ацетилена (этилен), мы можем воспользоваться уравнением реакции сгорания ацетилена:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что для сгорания одного моль ацетилена (C2H2), необходимо 5 молей кислорода (O2).

Шаг 1: Найдем количество молей ацетилена (C2H2) в 11,2 л. Для этого воспользуемся законом Авогадро: 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Количество молей ацетилена: 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль C2H2

Шаг 2: Теперь мы знаем, что для 0,5 моль ацетилена требуется 5 моль кислорода (O2).

Количество молей кислорода: 0,5 моль C2H2 x 5 моль O2/моль C2H2 = 2,5 моль O2

Шаг 3: Найдем массу кислорода. Для этого нам нужно знать молекулярную массу кислорода (O2), которая