Question

При взаимодействии уксусной кислоты массой 30 г с магнием массой 4,8 г выделился водород, объем которого равен _________ л.

Answer 1

$\\ CH _{3} COOH+Mg=( CH _{3} COO)2Mg+H _{2} \\ n(CH _{3} COOH)= \frac{30}{60} =0.5 \\ n(Mg)= \frac{4.8}{24} =0.2 \\ 0.2$
Ответ: 4,48л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg). Реакция выглядит следующим образом:

CH3COOH + Mg -> CH3COOMg + H2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется водород (H2). Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) примерно равна 60 г/моль, а молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль.

Сначала найдем количество вещества (в молях) уксусной кислоты и магния:

Моль уксусной кислоты = масса / молярная масса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль Моль магния = масса / молярная масса = 4.8 г / 24 г/моль = 0.2 моль

Теперь мы видим, что соотношение между уксусной кислотой и магнием в реакции 1:1. Это означает, что 0.2 моль магния полностью реагируют с 0.2 молью уксусной кислоты, и в результате выделяется 0.2 моль водорода.

Теперь нам нужно найти объем выделившегося водорода, используя закон идеальных газов. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет приблизительно 22.4 литра. Поэтому объем 0.2 молей водорода будет:

Объем водорода = количество молей × объем одного моля газа Объем водорода = 0.2 моль × 22.4 л/моль = 4.48 литра

Итак, объем выделившегося водорода составляет примерно 4.48 литра.