Question

Составьте уравнения реакции которые могут протекать при осуществлении следующих превращений: k--->SO2--->H2SO4--->SO2--->Na2SO3 к обменным реакциям составьте полное и краткое ионное уравнения, а к ОВР схемы изменения степеней окисления, в какой ОВР в качестве реагента можно использовать серу?

Answer 1

1)S + O2 = SO2

S(0)-4e = S(+4)        1    в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1    ок-ль, в-ие

2)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

S(+4)-2e = S(+6)     1    в-ль, ок-ие

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1   ок-ль, в-ие

3)2 H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

   S(+6)+2e = S(+4)    1   ок-ль, в-ие

   Cu(0) -2e = Cu(+2)  1  в-ль, ок-ие

4) SO2 + Na2O = Na2SO3

SO2 + Na2O = 2Na(+) + SO3(-2)

Answer 2

Давайте разберемся с каждой реакцией по порядку и составим соответствующие уравнения, а также определим ОВР и реагент, в котором используется сера:

1. Превращение K в SO2:

Калий (K) окисляется до диоксида серы (SO2) при взаимодействии с кислородом (O2):

Уравнение: 4K + O2 → 2SO2 Краткое ионное уравнение: 4K⁺ + O₂ + 4e⁻ → 2SO₂ + 4e⁻ 4K⁺ + O₂ → 2SO₂

Схема ОВР: K: 0 → +1 (окисление) O: 0 → -2 (восстановление)

2. Превращение SO2 в H2SO4:

Диоксид серы (SO2) окисляется до серной кислоты (H2SO4) при взаимодействии с кислородом (O2) и водой (H2O):

Уравнение: 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 Краткое ионное уравнение: 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

Схема ОВР: SO₂: 0 → +6 (окисление) O₂: 0 → 0 H₂O: 0 → -2 (восстановление)

3. Превращение H2SO4 в SO2:

Серная кислота (H2SO4) может высвобождать SO2 при нагревании или реакции с соответствующими реагентами, например, сероводородом (H2S). Давайте представим реакцию с H2S:

Уравнение: H2SO4 + H2S → 3S + 2H2O Краткое ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂S → 3S + 4H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂S → 3S + 4H₂O

Схема ОВР: H₂SO₄: +6 → 0 (восстановление) H₂S: -2 → 0 (окисление)

4. Превращение SO2 в Na2SO3:

Диоксид серы (SO2) может быть восстановлен натрием (Na) до диоксида серы (Na2SO3):

Уравнение: 3SO2 + 2Na → 2Na2SO3 Краткое ионное уравнение: 3SO₂ + 6Na⁺ → 2Na₂SO₃ + 6e⁻ 3SO₂ + 6Na⁺ → 2Na₂SO₃

Схема ОВР: SO₂: 0 → +4 (окисление) Na: 0 → +1 (окисление)

Таким образом, сера (SO2) может использоваться в качестве реагента в окислительно-восстановительных реакциях, где она может быть источником диоксида серы (SO2) или серной кислоты (H2SO4), а также может быть восстановлена до диоксида серы (Na2SO3) натрием (Na).