Question

Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделился при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты. Важно! Решить задачу с ПОЛНЫМ объяснением, со всеми формулами и подробным решением. Можно даже словами всё расписывать, каждое действие.

Answer 1

Дано:           | Решение:
m(Zn)=13 г  |  (Для начала напишем                                                                                    реакцию)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(стрелочка вверх, т.к. H2 газ и он подымается)
__________| 
V(H2)-?       | Далее: узнаем сколько количества вещества в Zn, т. е. n(Ню)
                     | по формуле: n(Вещества)= m(масса г.)/M(молекулярная масса, её можно узнать по Относительной атомной массе(см. в таблице Менделеева),
n(Zn)=13 г/ 65 г/моль= 0.2 моль,
Теперь мы можем составить пропорцию снова посмотрим на реакцию и узнаем, что у нас есть:
   0.2 моль                        x моль
       Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|
   1 моль                            1 моль
Можем составить пропорцию:
0.2/1=x/1
Теперь умножаем крест на крест,
Получаем: x=0.2 моль
Значит- 
n(H2)=0.2 моль
Далее мы знаем, что H2 находиться при н.у.(принято считать, что н.у = 22,4, молярный объем ВСЕХ газов) следовательно:
V(H2)= 0.2 * 22.4=4,5(округлила).
Ответ: V(H2)=4.5 см^3(см кубических) 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться химической реакцией между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

В этой реакции цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат цинка (ZnSO4) и выделяя водород (H2).

Для рассчета объема водорода (нормальных условиях) нам нужно знать следующие данные:

1. Массу цинка (Zn), в данном случае 13 г.
2. Молекулярную массу цинка (Zn), которая составляет примерно 65,38 г/моль.
3. Коэффициент стехиометрии для водорода (H2) в реакции, который равен 1.
4. Температуру и давление нормальных условий, которые составляют 0°C (273,15 K) и 1 атмосферу (101,3 кПа).

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn) с использованием его массы и молекулярной массы:

   Масса цинка (Zn) = 13 г Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

   Количество молей цинка (Zn) = Масса / Молекулярная масса Количество молей цинка (Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью водорода (H2) в реакции. Таким образом, количество молей водорода (H2), выделившегося, также равно 0,199 моль.

3. Далее, в нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера давления), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем водорода (H2) в нормальных условиях можно рассчитать, умножив количество молей на 22,4 литра/моль:

   Объем водорода (H2) = Количество молей * 22,4 литра/моль Объем водорода (H2) = 0,199 моль * 22,4 литра/моль ≈ 4,46 литра

Итак, объем водорода (нормальных условиях), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты, составляет примерно 4,46 литра.