Question

Сколько граммов воды образуется результате взаимодействия 40 г. фосфорной кислоты с 180 г. известняка(CaCO3 ) ,в котором всего 80% чистого карбоната кальция ,если выход воды 80%.

Answer 1

Решение задачи см. во вложении

Answer 2

Давайте сначала найдем химическое уравнение для реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и известняком (CaCO3):

H3PO4 + CaCO3 -> Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O

Теперь вы знаете, что в реакции образуется вода (H2O). Теперь давайте рассчитаем количество воды, образующейся в результате данной реакции.

Сначала найдем молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 3(1) + 1(15) + 4(16) = 98 г/моль.
• Молекулярная масса CaCO3 (известняка) = 40(1) + 12(1) + 16(3) = 100 г/моль.
• Молекулярная масса H2O (воды) = 2(1) + 16 = 18 г/моль.

Теперь найдем количество молей каждого вещества в реакции:

• Моль фосфорной кислоты (H3PO4) = масса (40 г) / молекулярная масса (98 г/моль) ≈ 0.408 моль.
• Моль известняка (CaCO3) = масса (180 г) / молекулярная масса (100 г/моль) ≈ 1.8 моль.

Из уравнения реакции видно, что каждая моль фосфорной кислоты (H3PO4) образует две моли воды (H2O). Таким образом, общее количество молей воды, образующейся в реакции, будет: Общее количество молей H2O = 0.408 моль H3PO4 * 2 = 0.816 моль H2O.

Теперь найдем массу воды, используя количество молей и молекулярную массу воды: Масса H2O = количество молей (0.816 моль) * молекулярная масса (18 г/моль) ≈ 14.688 г.

Итак, в результате взаимодействия 40 г фосфорной кислоты с 180 г известняка при 80% выходе воды образуется примерно 14.688 г воды.