Question

при взаимодействии 12.8 г двухвалентного металла с хлором добыто 27 г хлорида металла . Определите металл

Answer 1

Me+Cl2=MeCl2
Найдем для начала  массу и кол-во вещества Cl, а затем уже определим молярную массу= название Ме.
1)m(Cl2)=27-12.8=14.2г
n(Cl2)=14.2:71=0.2 моль
2) М(Ме)=12.8:0.2=64 г /моль
Значит данный Ме -это медь.

Answer 2

Для определения металла, взаимодействующего с хлором, можно воспользоваться законом сохранения массы, который гласит, что масса реактантов (в данном случае металла и хлора) равна массе продуктов реакции (хлорида металла). Давайте распишем реакцию:

Металл (M) + Хлор (Cl2) -> Хлорид металла (MCl2)

Из условия задачи известно, что 12.8 г металла реагируют с хлором и образуют 27 г хлорида металла. Теперь вычислим молярные массы металла и хлорида металла:

Металл (M) = 12.8 г Хлорид металла (MCl2) = 27 г

Молярная масса хлорида металла (MCl2) равна сумме молярных масс металла (M) и двух атомов хлора (Cl2):

Молярная масса MCl2 = Молярная масса M + 2 * Молярная масса Cl Молярная масса MCl2 = Молярная масса M + 2 * 35.45 г/моль (молярная масса хлора)

Теперь мы можем выразить молярную массу металла M:

Молярная масса M = Молярная масса MCl2 - 2 * Молярная масса Cl Молярная масса M = 27 г - 2 * 35.45 г/моль

Молярная масса M = 27 г - 70.9 г/моль Молярная масса M = -43.9 г/моль

Обратите внимание, что полученная молярная масса металла M отрицательная, что невозможно, так как молярные массы не могут быть отрицательными. Возможно, в задаче допущена ошибка, и нужно проверить введенные данные или пересчитать массы реагентов и продуктов реакции.