Question

Сколько г соли и воды образуется при реакции азотной кислоты с 7.4 г гидроксида кальция??

Answer 1

Дано: m(Ca(OH)2)=7,4г Найти: m(Ca(NO3)2)=? m(H2O)=? Решение: Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O n(Ca(OH)2=7,4г/74=0,1моль n(Ca(NO3)2)=0,1 моль m(Ca(NO3)2)=0,1моль*261г/моль=26,1г n(H2O)=0,2моль m(H2O)=0,2моль*18г/моль=3,2г Ответ:m(Ca(NO3)2)=26,1г m(H2O)=3,2г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Из этого уравнения мы видим, что азотная кислота реагирует с гидроксидом кальция, образуя нитрат кальция и воду.

Теперь мы можем рассчитать количество веществ, образующихся в реакции.

1. Рассмотрим азотную кислоту (HNO3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2):

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) = 40 + 2 + 16 + 16 = 74 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей каждого вещества:

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

Количество молей HNO3 = 7.4 г / 63 г/моль ≈ 0.1175 моль Количество молей Ca(OH)2 = 7.4 г / 74 г/моль ≈ 0.1 моль

3. Согласно уравнению реакции, соотношение между HNO3 и H2O равно 1:1. Таким образом, количество молей H2O, образующихся в реакции, также равно 0.1175 моль.

4. Теперь рассчитаем массу воды (H2O), образующейся в реакции:

Масса H2O = количество молей H2O × молярная масса H2O Масса H2O = 0.1175 моль × 18 г/моль = 2.115 г

Таким образом, образуется примерно 2.115 г воды и 0.1 моль (или примерно 10.6 г) нитрата кальция (Ca(NO3)2) в результате реакции азотной кислоты с 7.4 г гидроксида кальция.