Question

Сколько литров водорода (н.у) образуется при взаимодействий 13 граммов цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=13/65=0.2 моль
0.2 моль-х моль Н2
65 г/моль -2 г/моль
х=0.006 моль
n=V/Vm
V=n*Vm=0.006*22.4=0.134 л

Answer 2

Реакция между цинком и соляной кислотой приводит к образованию водорода и хлорида цинка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль.

Таким образом, 13 г цинка соответствуют примерно 0.198 молям (13 г / 65.38 г/моль), что означает, что для полного взаимодействия с ним необходимо 0.396 моль соляной кислоты (2 моля HCl на 1 моль Zn).

По уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Таким образом, 0.198 моль цинка образует 0.198 моль водорода.

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22.4 л. Таким образом, 0.198 моль водорода будет составлять примерно 4.45 л (0.198 моль * 22.4 л/моль).

Итак, при взаимодействии 13 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты образуется приблизительно 4.45 л водорода при нормальных условиях.