Question

28 г железных стружек погрузили в раствор хлорида меди двухвалентного, который содержит 108 г соли. Какая масса купрума выделяется?

Answer 1

......m (cu)=31,75г......

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между железными стружками (Fe) и хлоридом меди двухвалентного (CuCl2):

2Fe + 3CuCl2 → 2FeCl3 + 3Cu

Из уравнения видно, что 2 моль железа (Fe) реагируют с 3 молями хлорида меди двухвалентного (CuCl2) и образуют 3 моля меди (Cu).

Давайте найдем количество молей железа (Fe) в данном случае:

Масса железных стружек = 28 г Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Количество молей железа (Fe) = Масса / Молярная масса = 28 г / 55.85 г/моль ≈ 0.501 моль

Теперь мы знаем, что 2 моля железа (Fe) реагируют с 3 молями меди (Cu), таким образом, 0.501 моль железа соответствует:

0.501 моль Fe * (3 моль Cu / 2 моль Fe) = 0.752 моль меди (Cu)

Далее, найдем массу меди (Cu), которая выделяется в этой реакции:

Масса меди (Cu) = Количество молей меди * Молярная масса меди

Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль

Масса меди (Cu) = 0.752 моль * 63.55 г/моль ≈ 47.83 г

Итак, масса купрума (меди) выделяющегося в данной реакции составляет приблизительно 47.83 г.