Question

Даны вещества: CaF2,F2,H2S,LiCl,NH3,N2. Поясните,какой вид связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему?

Answer 1

CaF2, LiCl - ионная связь, поскольку соединение состоит из металла и неметалла
F2, N2 - ковалентная неполярная, поскольку соединение образовано двумя одинаковыми элементами-неметаллами с одинаковой электроотрицательностью
H2S, NH3 - ковалентная полярная, поскольку соединение образовано разными элементами-неметаллами с большой разницей в электроотрицательности

Answer 2

Конечно, давай разберем каждое вещество по отдельности:

1. CaF2 (кальция фторид): Здесь преобладает ионная связь. Кальций (Ca) отдает два электрона, образуя положительный ион Ca^2+, а фтор (F) принимает электроны, образуя отрицательный ион F-. Эти ионы притягиваются друг к другу электростатической силой, образуя кристаллическую решетку.

2. F2 (фтор): В этом случае преобладает ковалентная связь. Два атома фтора обмениваются одним электроном, образуя одинарную ковалентную связь. В молекуле F2 оба атома равнозначны.

3. H2S (водород сульфид): Это также ковалентное соединение. В молекуле H2S атомы водорода и серы соединены общими электронными парами, образуя ковалентные связи.

4. LiCl (литя хлорид): Это ионное соединение. Литий (Li) образует положительный ион Li+, а хлор (Cl) образует отрицательный ион Cl-. Ионы притягиваются друг к другу, образуя кристаллическую структуру.

5. NH3 (аммиак): В аммиаке преобладает ковалентная связь. Азот (N) образует три ковалентные связи с водородом (H), образуя треугольную плоскую структуру.

6. N2 (дистиквадзид азота): Это молекулярный азот, где два атома азота соединены тройной ковалентной связью.

Таким образом, вид связи в каждом соединении определяется характером обмена электронами между атомами.