Question

вычислите массу образовавшейся соли если 94 грамма гидроксида бария взаимодействует с соляной кислотой

Answer 1

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171------208
94-----x=114.34

Answer 2

Для вычисления массы образовавшейся соли (хлорида бария, BaCl2) в реакции между 94 граммами гидроксида бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl), вам необходимо знать баланс химического уравнения этой реакции:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль хлорида бария (BaCl2).

1. Вычислите молекулярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2): M(Ba(OH)2) = M(Ba) + 2 * M(O) + 2 * M(H) M(Ba) = 137.33 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(H) = 1.01 г/моль M(Ba(OH)2) = 137.33 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 137.33 + 32.00 + 2.02 = 171.35 г/моль

2. Вычислите количество молей гидроксида бария в 94 граммах: Молекулярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) составляет 171.35 г/моль. Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Ba(OH)2 = 94 г / 171.35 г/моль ≈ 0.548 моль

3. Так как каждый моль гидроксида бария реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество молей HCl, участвующее в реакции, будет равно: Количество молей HCl = 2 * Количество молей Ba(OH)2 = 2 * 0.548 моль = 1.096 моль

4. Вычислите молекулярную массу соляной кислоты (HCl): M(HCl) = M(H) + M(Cl) M(H) = 1.01 г/моль M(Cl) = 35.45 г/моль M(HCl) = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

5. Теперь вычислите массу соли (BaCl2), образовавшейся в реакции: Масса соли = Количество молей HCl * Молекулярная масса HCl Масса соли = 1.096 моль * 36.46 г/моль ≈ 40.00 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида бария) составляет примерно 40.00 граммов.