Question

Яка маса цинку,що мicтить 2% неактивних домiшок , необхiдна для одержання 33.6 л (н.у) водню?Будь ласка розв'язання розпишіть повністю

Answer 1

Zn+H2O=ZnO+H2

n(H2)=33,6/22,4=1,5- моль водню одержали, а оскільки коефіцієнта біля цинку немає то кількість моль його також 1,5.

m(Zn)=1,5*65=97,5 грам- маса 98% цинку , тобто без 2% неактивних домішок

m(Zn)= 97,5*100/98=99,5- грам цинку з домішками.

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, нам спершу потрібно знайти кількість водню, яка виділиться при реакції цинку з кисневоднем. Реакція виглядає так:

$Zn + 2H_2O \rightarrow Zn(OH)_2 + H_2\uparrow$

Молярна маса цинку $Zn$ - 65.38 г/моль.

Молярна маса водню $H_2$ - 2.02 г/моль.

З реакції видно, що 1 моль цинку розщеплює 1 моль $H_2$, тобто 65.38 г цинку виділяють 2.02 г $H_2$.

Тепер, враховуючи, що ваша зразок містить 2% неактивних домішок, то лише 98% цинку відіграває роль у реакції.

Якщо $x$ - маса цинку, яку нам потрібно взяти, то:

$0.02x$ - маса неактивних домішок (2% від $x$)

$0.98x$ - маса активного цинку (98% від $x$)

За реакцією, 65.38 г цинку видаляють 2.02 г водню, тобто:

$\frac{65.38}{2.02} = 32.35$

Тепер ми можемо скласти рівняння:

$0.98x \cdot \frac{2.02}{65.38} = 33.6$

Розв'язавши це рівняння, отримаємо значення $x$:

$x \approx 1090.2$

Отже, потрібно взяти близько 1090.2 г цинку для одержання 33.6 л водню при н.у.