Question

Химия, 9 класс. Тема: Решение задач на раствор с использыванием химической реакции.[1] Дано:m_раствора Na2CO3 = 200 гW Na2CO3 = 10%+HClНайти: V(H2) = ?[2] Дано:m_раствора CuSO4 = 600 гW CuSO4 = 20%+NaOHНайти: m осадка = ?хелп плиз

Answer 1

1)

Дано:

m(рра Na2CO3) = 200 г

W (Na2CO3) = 10%

+HCl

Найти: V(H2) = ?

m(Na2CO3) = 200*10% / 100% = 20 g

Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2↑

M(Na2CO3) = 106 g/mol

n(Na2CO3) = m/M = 20/106 = 0.19 mol

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.19 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.19*22.4 = 4.256 L

ответ 4.256 л

2)

Дано:

m(рра CuSO4) = 600 г

W (CuSO4) = 20%

+NaOH

Найти: m Cu(OH)2 = ?

m(CuSO4) = 600*20% / 100% = 120 g

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4

M(CuSO4) = 160 g/mol

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) = m(CuSO4) * M(Cu(OH)2) / M(CuSO4) = 120 * 98 / 160 = 73.5 g

ответ 73.5 г

Answer 2

Давайте разберем оба задания.

[1] Дано:

• Масса раствора Na2CO3 (m_раствора Na2CO3) = 200 г
• Массовая доля Na2CO3 в растворе (W Na2CO3) = 10%
• Реакция: Na2CO3 + HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Нам нужно найти объем выделившегося водорода (V(H2)).

Сначала найдем массу Na2CO3 в растворе:

m_Na2CO3 = m_раствора Na2CO3 * (W Na2CO3 / 100) m_Na2CO3 = 200 г * (10 / 100) = 20 г

Теперь мы знаем массу Na2CO3, и мы знаем, что 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль водорода (H2) в реакции. Таким образом, мы можем найти количество молей Na2CO3:

n_Na2CO3 = m_Na2CO3 / молярная масса Na2CO3

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

n_Na2CO3 = 20 г / 106 г/моль ≈ 0,1887 моль

Так как в реакции 1 моль Na2CO3 дает 1 моль H2, то количество молей H2 также равно 0,1887 моль.

Теперь воспользуемся законом Дальтона, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,1887 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,22 л

Ответ: V(H2) ≈ 4,22 л.

[2] Дано:

• Масса раствора CuSO4 (m_раствора CuSO4) = 600 г
• Массовая доля CuSO4 в растворе (W CuSO4) = 20%
• Реакция: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Нам нужно найти массу осадка (Cu(OH)2).

Сначала найдем массу CuSO4 в растворе:

m_CuSO4 = m_раствора CuSO4 * (W CuSO4 / 100) m_CuSO4 = 600 г * (20 / 100) = 120 г

Теперь мы знаем массу CuSO4, и мы знаем, что 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2 в реакции. Таким образом, мы можем найти количество молей CuSO4:

n_CuSO4 = m_CuSO4 / молярная масса CuSO4

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4*16 = 159 г/моль

n_CuSO4 = 120 г / 159 г/моль ≈ 0,7547 моль

Так как в реакции 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2, то количество молей Cu(OH)2 также равно 0,7547 моль.

Теперь мы можем найти массу Cu(OH)2, учитывая его молярную массу:

m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2*(16 + 1) = 97 г/моль

m_Cu(OH)2 = 0,7547 моль * 97 г/моль ≈ 73,16 г

Ответ: масса осадка (Cu(OH)2) составляет примерно 73,16 г.