Question

Какой объеи водорода выделится при взаимодействие 7,2 магния с соляной кислотой (HCL)

Answer 1

Mg + 2HCl --------  MgCl2 + H2
m Mg = 24(табл Менделеева)
m H2 = 1 * 2 = 2
из 24г магния образуется 2г Н2
из 7 г ----------------------------х
х = 7 * 2 : 24 = 0.7г

2г Н2 (1моль) = 22.4л
0.7г  ---------------х л
х = 0.7 * 22.4 6 2
х = 7.84 л Н2 выделится

Answer 2

При взаимодействии 7,2 грамма магния с соляной кислотой (HCl), выделится водород. Чтобы определить точное количество выделившегося водорода, необходимо использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Чтобы определить количество выделившегося водорода, необходимо знать молярную массу магния (24,31 г/моль) и молярную массу водорода (2,02 г/моль).

Сначала определим количество молей магния в 7,2 граммах:

Моли магния = масса магния / молярная масса магния

Моли магния = 7,2 г / 24,31 г/моль

Моли магния ≈ 0,296 моль

Так как каждая молекула магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, количество молекул соляной кислоты будет равно удвоенному количеству молекул магния.

Теперь определим количество молекул водорода, которое выделится:

Молекулы водорода = 0,296 моль магния × 2 моль H2 / 1 моль Mg

Молекулы водорода ≈ 0,592 моль

Наконец, определим массу выделившегося водорода:

Масса водорода = количество молекул водорода × молярная масса водорода

Масса водорода ≈ 0,592 моль × 2,02 г/моль

Масса водорода ≈ 1,194 г

Таким образом, при взаимодействии 7,2 грамма магния с соляной кислотой, выделится примерно 1,194 грамма водорода.

Источник: