Question

сколько литров водорода образуется при взаимодействии 80 грамм кальция содержащего 5 процентов примесей с водой при нормальных условиях?

Answer 1

Дано

m = 80 г

w(примесей) = 5% = 0.05

Решение

w(Ca) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.05 = 0.95

m(Ca) = mw(Ca) = 80 * 0.95 = 76 г

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 76 / 40 = 1.9 моль

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

n(H2) = n(Ca) = 1.9 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.9 * 22.4 = 42.56 дм3

Ответ: 42.56 дм3

Answer 2

Для расчета количества образующегося водорода при реакции кальция с водой, сначала определим количество молей кальция в 80 граммах кальция.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль.

Масса кальция (m_Ca) = 80 г

Количество молей кальция (n_Ca) = масса кальция (m_Ca) / молярная масса кальция (M_Ca) = 80 г / 40,08 г/моль ≈ 1,996 моль (округлим до 2 моль)

Реакция кальция с водой: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль кальция образует один моль молекул водорода (H2).

Таким образом, образуется примерно 2 моля водорода (H2).

Теперь, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра, получаем:

Объем водорода (V_H2) = количество молей водорода (n_H2) * объем одной моли водорода при нормальных условиях ≈ 2 моль * 22,4 л/моль ≈ 44,8 л

Таким образом, при взаимодействии 80 граммов кальция с водой при нормальных условиях образуется примерно 44,8 литра водорода.

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны учесть химическую реакцию между кальцием (Ca) и водой (H₂O), которая приводит к образованию водорода (H₂) и оксида кальция (CaO). Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль.

80 г кальция содержат (80 г) / (40,08 г/моль) ≈ 1,995 моль кальция.

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция образует 1 моль молекулы водорода (H₂). Таким образом, 1,995 моль кальция образуют 1,995 моль водорода.

Общая масса водорода (H₂) будет равна (1,995 моль) × (2 г/моль) ≈ 3,99 г.

Теперь мы можем перевести массу водорода в литры при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Масса водорода в граммах равна 3,99 г, что примерно равно 3,99 / 1000 ≈ 0,00399 кг.

Таким образом, количество литров водорода, образующегося при этой реакции, составляет (0,00399 кг) / (2 г/моль) ≈ 0,001995 моль водорода.

Итак, количество литров водорода при нормальных условиях равно 0,001995 моль × 22,4 литра/моль ≈ 0,0447 литра (или около 44,7 мл).