Question

Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при взаимодействии карбоната кальция массой 200 гр, содержащем 10% примесей, с раствором соляной кислоты. Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Дано:

m(техн. СаСО₃) = 200 г

ω(прим)=10% или 0,1

Найти:

V(CO₂)-?

Решение.

m(CaCO₃) = m(техн.СаСО₃)-m(техн.СаСО₃)*ω(прим) =200 г-200 г*0,1=180 г

М(СаСО₃) = 100 г/моль

n(СаСО₃) = m(СаСО₃)/M(СаСО₃) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Из УХР видно, что n(CO₂)=n(СаСО₃) = 1,8 моль

V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

Ответ: 40,32 л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа, который получится при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем мольную массу CaCO3 (карбонат кальция) и узнаем, сколько моль карбоната кальция содержится в 200 г, учитывая, что 10% массы составляют примеси:

Мольная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 х 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль

Масса чистого карбоната кальция (без примесей) = 200 г х (1 - 0.10) = 180 г

Количество молей карбоната кальция = Масса / Мольная масса = 180 г / 100.09 г/моль ≈ 1.799 моль

2. Затем мы используем уравнение реакции между CaCO3 и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

3. Теперь мы знаем, что у нас есть примерно 1.799 моль CaCO3, следовательно, выделяется такое же количество молей CO2.

4. Для расчета объема CO2 в стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

Теперь рассчитаем объем CO2:

V = 1.799 моль * 22.4 л/моль ≈ 40.29 л

Итак, объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 200 г карбоната кальция (содержащего 10% примесей) с раствором соляной кислоты, составляет примерно 40.29 литров при стандартных условиях.