Question

При взаимодействии алюминия с кислородом получается 10,2 грамма оксида алюминия (AL2S3) найдите массу алюминия пошедшую на реакцию/ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ НУЖНО, ДАЮ 30 БАЛЛОВ

Answer 1

  Х г                                                           10,2 г

   4Al             +               3O2        =        2Al2O3

n=4 моль                                              n=2 моль

М = 27 г/моль                                     М = 102 г/моль

m=108 г                                                m=204 г

Х г Al     -     10,2 г Al2O3

108 г Al   -   204 г Al2O3

m(Al) = 108 * 10,2 / 204 = 5,4 г

Answer 2

Извините за недоразумение, но в вашем вопросе есть ошибка. Вы утверждаете, что при взаимодействии алюминия с кислородом образуется оксид алюминия (Al2S3), но на самом деле формула оксида алюминия — Al2O3.

Если реакция выглядит следующим образом:

$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

То масса молекулы $Al_2O_3$ равна сумме масс алюминия и массы кислорода:

$2 \cdot (27 \, \text{г/моль}) + 3 \cdot (16 \, \text{г/моль}) = 54 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г/моль}$

Таким образом, 10,2 грамма $Al_2O_3$ содержат:

$\frac{10,2 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \, Al_2O_3$

Так как в уравнении реакции коэффициент перед $Al$ равен 4, то моль $Al_2O_3$ связана с 4 молями $Al$. Следовательно, количество молей алюминия равно:

$0,1 \, \text{моль} \times \frac{4 \, \text{моль}}{1 \, \text{моль}} = 0,4 \, \text{моль} \, Al$

Теперь, чтобы найти массу алюминия, умножим количество молей на молекулярную массу алюминия:

$0,4 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 10,8 \, \text{г}$

Таким образом, масса алюминия, пошедшего на реакцию, составляет 10,8 грамма.