Question

Определить объем 0.25 М-ного раствора в составе которого содержится 16.4 г H2SO3

Answer 1

n(H2SO3)=16,4г : 82г/моль=0,2моль

0,25моль  - в 1000мл

0,2моль   -  в Х мл

Х=800мл

Answer 2

Для определения объема 0.25 М-ного раствора с содержанием 16.4 г H2SO3, вы можете использовать формулу:

C = (n / V)

где: C - концентрация раствора (в молях на литр), n - количество вещества (в молях), V - объем раствора (в литрах).

Сначала найдем количество вещества H2SO3 в граммах. Молярная масса H2SO3 равна:

H2SO3 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 3(16 г/моль) = 98 г/моль.

Теперь найдем количество молей H2SO3 в растворе:

n = масса / молярная масса = 16.4 г / 98 г/моль ≈ 0.167 моль.

Теперь мы можем найти объем раствора, используя формулу концентрации:

0.25 М = 0.167 моль / V.

Теперь решим уравнение относительно V:

V = 0.167 моль / (0.25 М) ≈ 0.668 литра.

Таким образом, объем 0.25 М-ного раствора с содержанием 16.4 г H2SO3 составляет приблизительно 0.668 литра.