Question

Вычислите объем ацетилена который выделяется при гидролизе карбида кальция массой 224 г

Answer 1

ответы во вложенииhttps://ru-static.z-dn.net/files/dad/f61a4b8a21f66d13dfd267a7a17b7cb9.jpg

Answer 2

Для вычисления объема ацетилена, выделяющегося при гидролизе карбида кальция, необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать закон Авогадро. Химическое уравнение реакции гидролиза карбида кальция выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Это уравнение показывает, что из каждого молькарбида кальция (CaC2) образуется один моль ацетилена (C2H2).

1. Найдем количество молей карбида кальция (CaC2) в данной массе (224 г):

Молярная масса CaC2 = масса атома Ca (40,08 г/моль) + масса атома C (12,01 г/моль) * 2 = 40,08 г/моль + 24,02 г/моль = 64,09 г/моль

Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 224 г / 64,09 г/моль ≈ 3,5 моль CaC2

2. Так как каждый моль CaC2 даёт 1 моль C2H2, то количество молей ацетилена (C2H2) также равно 3,5 моль.

3. Для вычисления объема ацетилена используем закон Авогадро. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 3,5 молей C2H2 будут занимать:

Объем = количество молей * объем одного моля при стандартных условиях Объем = 3,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 78,4 литра

Таким образом, при гидролизе 224 г карбида кальция выделяется примерно 78,4 литра ацетилена при стандартных условиях.