Question

Вычислите объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.

Answer 1

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2) =n(Zn) =  0,2 моль

V(H2) = 0,2*22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и применить закон сохранения массы. Уравнение реакции имеет вид:

$$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$

По этому уравнению можно определить, что один моль цинка (65 г) реагирует с одним молем серной кислоты (98 г) и выделяет один моль водорода (2 г). Следовательно, объем водорода (н. у.), который выделяется при реакции 13 г цинка, равен:

$$V = \frac{13}{65} \cdot 22,4 = 4,8 \text{ л}$$

Ответ: 4,8 л водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.

Вы можете найти больше примеров решения подобных задач на сайтах [1](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/) и [2](https://egeturbo.ru/ege/chem/tasks/28).