Question

Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (по массе) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

Answer 1

Сначала найдем количество тоннамоль извести, потом из этого найдем количество чистого вещества необходимого для реакции, а после количество 90%

Answer 2

Разложение карбоната кальция при нагревании

Карбонат кальция (CaCO3) разлагается при нагревании на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Это реакция, которая происходит при нагревании известняка или известкового камня.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Расчет массы природного известняка

Для расчета массы природного известняка, содержащего 90% (по массе) CaCO3, необходимо знать массу негашеной извести, которую мы хотим получить. В данном случае, нам дано, что нужно получить 7,0 тонн негашеной извести.

Чтобы рассчитать массу природного известняка, используем следующую формулу: Масса природного известняка = (Масса негашеной извести) / (Содержание CaCO3 в природном известняке)

В данном случае, масса негашеной извести равна 7,0 тонн.

Теперь нам нужно найти содержание CaCO3 в природном известняке. Из поисковых результатов, мы видим, что один из источников упоминает содержание CaCO3 в природном известняке равным 90% (по массе).

Используя эту информацию, мы можем рассчитать массу природного известняка: Масса природного известняка = (7,0 тонн) / (0,9) = 7,78 тонн

Таким образом, для получения 7,0 тонн негашеной извести, потребуется примерно 7,78 тонн природного известняка, содержащего 90% (по массе) CaCO3.