Question

Вычислить массу остатка , образовавшегося при взаимодействии 50 г. хлорида алюминия с 50 г. гидроксида натрия

Answer 1

Вообще я не могу понять, зачем нам даны граммы двух соед, возможно ты не дописал вопрос. Но, я решил вот...

Answer 2

Для вычисления массы остатка при взаимодействии хлорида алюминия (AlCl3) с гидроксидом натрия (NaOH), мы должны сначала определить, какие реакции происходят и какие продукты образуются. Затем можно вычислить массу остатка.

Реакция между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию гидроксида алюминия (Al(OH)3) и хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Теперь определим мольные массы веществ:

• Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 50 г.
• Масса гидроксида натрия (NaOH) = 50 г.
• Мольная масса AlCl3 = 27 g/mol (масса алюминия) + 3 * 35.5 g/mol (масса хлора) = 101.5 g/mol.
• Мольная масса NaOH = 23 g/mol (масса натрия) + 16 g/mol (масса кислорода) + 1 g/mol (масса водорода) = 40 g/mol.

Теперь определим количество вещества (в молях) хлорида алюминия и гидроксида натрия:

• Моль хлорида алюминия (AlCl3) = 50 г / 101.5 g/mol ≈ 0.493 моль.
• Моль гидроксида натрия (NaOH) = 50 г / 40 g/mol = 1.25 моль.

Так как соотношение между AlCl3 и NaOH в реакции 1:3, то хлорид алюминия ограничится количеством молей NaOH. То есть, вся масса хлорида алюминия будет превращена в гидроксид алюминия:

Моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) = Моль гидроксида натрия (NaOH) = 1.25 моль.

Теперь вычислим массу гидроксида алюминия:

Масса Al(OH)3 = Моль Al(OH)3 * мольная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 1.25 моль * (27 g/mol (масса алюминия) + 3 * 16 g/mol (масса кислорода) + 3 * 1 g/mol (масса водорода)) Масса Al(OH)3 = 1.25 моль * 78 g/mol = 97.5 г.

Итак, масса гидроксида алюминия (Al(OH)3), образовавшегося при реакции, составляет 97.5 г.