Question

какой объем сернистого газа вступил в реакцию с 25 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, если в результате образовался сульфат натрия

Answer 1

какой объем сернистого газа вступил в реакцию с 25 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, если в результате образовался сульфит натрия.

Дано:

m(p-pa NaOH)=25 г

ω(NaOH)=10% или 0,1

Найти:

V(SO2)-?

Решение.

m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 25 г*0,1 = 2,5 г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 2,5 г/40 г/моль = 0,0625 моль

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

Из УХР видно, что n(SO2)=0,5n(NaOH)

n(SO2) = 0,5*0,0625 моль = 0,03125 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(SO2) = n*Vm = 0.03125 моль*22,4 л/моль = 0,7 л

Ответ: 0,7 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химические уравнения реакции.

Уравнение реакции между сернистым газом (SO2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моля NaOH для реакции. Давайте рассчитаем количество молей NaOH в 25 г 10%-ного раствора гидроксида натрия:

10% от 25 г = 0,1 * 25 г = 2,5 г NaOH

Теперь переведем массу NaOH в моли, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH равна приближенно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H):

2,5 г NaOH / 40 г/моль ≈ 0,0625 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, на каждый моль SO2 идет 2 моля NaOH, поэтому количество молей SO2 будет равно:

0,0625 моль NaOH * (1 моль SO2 / 2 моля NaOH) = 0,03125 моль SO2

Теперь мы знаем количество молей SO2, которые вступили в реакцию. Для определения их объема при стандартных условиях (например, при 0°C и 1 атмосферном давлении) можно использовать закон идеальных газов, который гласит, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает приближенно 22,4 литра.

Таким образом, объем сернистого газа SO2, который вступил в реакцию, составляет:

0,03125 моль SO2 * 22,4 л/моль = 0,7 л

Итак, объем сернистого газа SO2, вступившего в реакцию, равен 0,7 литра.