Question

Определить какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида алюминия массой 5,34г с гидроксидом натрия? Какая масса оксида фосфора образуется если на окисление фосфора израсходовали 5,6л кислорода Решите пожалуйста!! Заранее спасибо

Answer 1

Ответ:Вот решение 1 задачи,думаю правильно,если нет то извини.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса по очереди.

1. Взаимодействие хлорида алюминия (AlCl3) с гидроксидом натрия (NaOH):

Сначала найдем химическое уравнение для этой реакции:

2AlCl3 + 6NaOH -> 2Na3Al(OH)6 + 6NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль хлорида алюминия (AlCl3) реагирует с 3 молями гидроксида натрия (NaOH).

1 моль AlCl3 = 133.34 г 1 моль NaOH = 40.00 г

Теперь найдем количество молей хлорида алюминия и гидроксида натрия в данной реакции:

Моль AlCl3 = масса / молярная масса = 5.34 г / 133.34 г/моль = 0.04 моль AlCl3 Моль NaOH = (0.04 моль AlCl3) x (6 моль NaOH / 2 моль AlCl3) = 0.12 моль NaOH

Теперь, зная количество молей гидроксида натрия, мы можем найти массу осадка:

Моль Na3Al(OH)6 = 0.12 моль NaOH Молярная масса Na3Al(OH)6 = 3(22.99 г/моль) + 26.98 г/моль + 6(16.00 г/моль) + 6(1.01 г/моль) = 342.94 г/моль

Масса осадка = количество молей x молярная масса = 0.12 моль x 342.94 г/моль = 41.15 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида алюминия массой 5,34 г с гидроксидом натрия, составляет 41.15 г.

2. Окисление фосфора:

Для расчета массы оксида фосфора (P2O5), образующегося при окислении фосфора (P), нужно знать химическое уравнение реакции. Оно выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 2 моля оксида фосфора (P2O5).

Моль P2O5 = моль P / 2 Моль O2 = моль P / 4

Теперь мы знаем, что расход кислорода составляет 5.6 литров, но для расчета массы нам нужно перевести это в моль:

Объем 1 мольного газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) составляет около 22.4 литра. Таким образом, 5.6 литров кислорода составляют:

5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль O2

Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем найти количество молей фосфора:

Моль P = 4 x моль O2 = 4 x 0.25 моль = 1 моль P

Теперь мы можем найти массу оксида фосфора (P2O5):

Моль P2O5 = 1 моль P / 2 = 0.5 моль P2O5 Молярная масса P2O5 = 2(30.97 г/моль) + 5(16.00 г/моль) = 141.94 г/моль

Масса P2O5 = количество молей x молярная масса = 0.5 моль x 141.94 г/моль = 70.97 г

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при окислении фосфора с расходом 5.6 литров кислорода, составляет 70.97 г.