Question

Вычислите объем газа который образуется при взаимодействии бария с фосфорной кислотой массой 49г. С пояснениями пожалуйста

Answer 1

Ответ:

16,8 л

Объяснение:

На фото и очень подробно; часть можно не писать. Это объяснение, чтобы разобраться

Answer 2

Для вычисления объема газа, который образуется при взаимодействии бария (Ba) с фосфорной кислотой (H3PO4), мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между ними. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ba + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 3H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль бария (Ba) реагирует с 2 молями фосфорной кислоты (H3PO4), образуя 1 моль бария фосфата (Ba3(PO4)2) и 3 моли водорода (H2).

Теперь, чтобы вычислить объем водорода (H2), который образуется при данной реакции, мы должны использовать закон Бойля-Мариотта и учитывать условия (температура и давление). Обычно принимают стандартные условия: температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферу (101.3 кПа).

Стандартный мольный объем газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 литра. Теперь мы можем вычислить количество молей водорода:

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 49 грамм Молярная масса H3PO4 = 13 + 15.991 + 4*4 = 98.99 г/моль (массы атомов взяты из периодической таблицы) Количество молей H3PO4 = Масса / Молярная масса = 49 г / 98.99 г/моль ≈ 0.494 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль фосфорной кислоты (H3PO4) образует 3 моля водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, будет:

Количество молей H2 = 0.494 моль H3PO4 * 3 моль H2/моль H3PO4 = 1.482 моль H2

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях:

V1 / T1 = V2 / T2

Где: V1 - объем водорода при неизвестных условиях (который мы хотим найти). T1 - температура водорода при неизвестных условиях (должна быть преобразована в Кельвины). V2 - стандартный мольный объем газа (22.4 литра). T2 - стандартная температура (0°C = 273.15 K).

Теперь подставим известные значения:

V1 / T1 = 22.4 л / 273.15 K

Теперь найдем V1:

V1 = (22.4 л / 273.15 K) * T1

Так как T1 должна быть преобразована в Кельвины, добавим 273.15:

T1 = 0°C + 273.15 = 273.15 K

Теперь вычислим V1:

V1 = (22.4 л / 273.15 K) * 273.15 K ≈ 22.4 л

Итак, объем газа (водорода) при стандартных условиях, который образуется при взаимодействии 49 граммов фосфорной кислоты с барием, составляет примерно 22.4 литра.