Question

елемент розміщується в V групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 142. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем у періодичній системі та будовою атома​

Answer 1

Відповідь:

Дано:

Е2О5

Mr(E2O5)= 142

Знайти:

Е - ?

Розв’язок:

Ar(E)=(Mr(E2O5) – n * Ar(O)) : 2= 62 : 2 = 31

Це Р. Він знаходиться у V групі третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.

Будова атома:

1) заряд ядра атома - 15

2) відносна атомна маса хімічного елемента - 31

3) число протонів - 15

4) число електронів - 15

5) число нейтронів 16

6) число електронних рівнів в атомі - 3

Answer 2

Елемент, який розміщується в V групі періодичної системи та утворює вищий оксид з відносною молекулярною масою 142, - це ванадій (V).

Ванадій (V) знаходиться в V групі періодичної системи, що також відома як група азоту. Атом ванадію має атомний номер 23 і хімічний символ V. Ванадій є перехідним металом та має важливе значення в промисловості та науці через його властивості як каталізатора та сплаву в сталі. Ванадій також використовується у виробництві спеціальних сталевих сплавів, як керамічний красильник і як катализатор у реакціях окислення.

Щодо будови атома ванадію, він має 23 електрони, розміщені в електронних оболонках згідно з правилом 2n^2. Атомний номер 23 вказує на те, що ванадій має 23 протони в ядрі та 23 електрони в електронному оболонці. Атом ванадію має 5 електронів в зовнішній оболонці, що робить його елементом V групи періодичної системи.