Question

При растворении 17г щелочного металла в избыточном количестве воды выделился 2,24л (н.у.) водорода. Определить какой металл растворен в воде (ALi=7 ANa=23 AK=39 ARb=85 ACs=133)

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для определения, какой металл растворен в воде, можно использовать информацию о количестве выделившегося водорода и молекулярной массе металла. Молекулярная масса металла можно вычислить, зная массу металла, растворенного в воде, и количество выделившегося водорода.

1. Масса выделившегося водорода: 2.24 л (н.у.) водорода при н.у. условиях эквивалентна молекулярной массе в 2 грамма (1 моль водорода содержит 2 грамма).

2. Теперь найдем количество моль водорода: Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = Количество моль 2 г / 2 г/моль = 1 моль водорода

3. Так как водород (H2) молекулярной массой 2 г/моль, 1 моль водорода содержит 1 моль атомов водорода.

4. Поскольку водород (H2) образуется при реакции металла с водой, то количество моль металла также равно 1.

5. Теперь найдем молекулярную массу металла: Масса (г) / Количество моль = Молекулярная масса (г/моль)

   17 г / 1 моль = 17 г/моль

Теперь у нас есть молекулярная масса металла, равная 17 г/моль. Посмотрим на предоставленные вами варианты металлов:

• Литий (Li) имеет молекулярную массу 7 г/моль.
• Натрий (Na) имеет молекулярную массу 23 г/моль.
• Калий (K) имеет молекулярную массу 39 г/моль.
• Рубидий (Rb) имеет молекулярную массу 85 г/моль.
• Цезий (Cs) имеет молекулярную массу 133 г/моль.

Исходя из полученной молекулярной массы металла (17 г/моль), единственный подходящий вариант - это литий (Li), так как его молекулярная масса ближе всего к 17 г/моль. Таким образом, металл, растворенный в воде, это литий (Li).