Question

Вычислите рН 0,0001 н. раствора соли, образованной одноосновными слабой кислотой и сильным основанием, если константа диссоциации слабой кислоты равны 1·10-12.А 11; Б 2; В 12; Г 13; Д 3.​

Answer 1

Відповідь:

Варіант відповіді буде Б.

Пояснення:

Answer 2

Для вычисления pH раствора, образованного солью, образованной одноосновной слабой кислотой и сильным основанием, мы можем воспользоваться формулой для расчета pH:

pH = -log[H+]

Где [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) в растворе.

Для данной задачи, когда у нас есть слабая кислота, мы можем считать, что слабая кислота будет диссоциировать незначительно, и ее концентрация [H+] будет очень мала по сравнению с концентрацией ионов OH- (гидроксидных ионов) из сильного основания. Поэтому можно считать, что концентрация [OH-] в растворе равна концентрации ионов OH- из сильного основания.

Известно, что константа диссоциации воды Kw равна 1.0 × 10^-14 при 25°C. Из этого можно найти концентрацию OH-:

Kw = [H+][OH-]

1.0 × 10^-14 = [H+][OH-]

Так как [H+] = [OH-] (по определению нейтрального раствора), то:

1.0 × 10^-14 = [H+]^2

[H+] = √(1.0 × 10^-14)

[H+] = 1.0 × 10^-7 M

Теперь мы знаем концентрацию ионов H+ в растворе, и мы можем вычислить pH:

pH = -log(1.0 × 10^-7)

pH ≈ 7

Таким образом, pH 0,0001 н. раствора соли, образованной одноосновной слабой кислотой и сильным основанием, равен 7.

Ответ: А 11.