Question

Какие массы этанола и натрия прореагировали если выделилось 224 мг водорода(н.у.)

Answer 1

Во вложении:

___________________

Answer 2

Для определения массы этанола и натрия, которые прореагировали с образованием 224 мг водорода (нормальных условиях, н.у.), мы можем использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na) для образования водорода (H2) выглядит следующим образом:

C2H5OH + 2Na → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждая моль этанола реагирует с двумя молями натрия, образуя две моли гидроксида натрия (NaOH) и одну моль водорода (H2).

1 моль H2 весит приблизительно 2 грамма при н.у. (молярная масса водорода - 2 г/моль). Таким образом, 224 мг водорода составляют 0.224 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

моли H2 = масса H2 / молярная масса H2 моли H2 = 0.224 г / 2 г/моль = 0.112 моль H2

Исходя из стехиометрии реакции, каждая моль H2 соответствует одной моли C2H5OH. Таким образом, количество молей C2H5OH также равно 0.112 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу этанола и натрия, зная их отношение в реакции. В уравнении реакции видно, что каждая моль этанола соответствует двум молям натрия.

Масса C2H5OH = моли C2H5OH × молярная масса C2H5OH Масса C2H5OH = 0.112 моль × 46.07 г/моль (молярная масса C2H5OH) ≈ 5.17 г

Масса Na = 2 × масса C2H5OH (так как соотношение между ними 1:2) Масса Na = 2 × 5.17 г ≈ 10.34 г

Таким образом, примерно 5.17 г этанола и 10.34 г натрия прореагировали с образованием 224 мг водорода при нормальных условиях (н.у.).