Question

Какой объем водорода выделится при взаимодецствии 100г с соляной кислотой с цинком?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         100 г                                  Х л

  Zn         +       2HCl     =      ZnCl2     +     H2

                      n=2 моль                           n=1 моль

                    М = 36,5 г/моль                 Vm=22,4 л/моль

                    m=73 г                                  V = 22,4 л

100 г   HCl    -    Х л   Н2

73 г     HCl     -   22,4 л  Н2

V(H2) = 100 * 22,4 / 73 = 30,68 л

Answer 2

Реакция между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2) по следующему уравнению:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2$

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (молярная масса $Zn$ примерно 65.38 г/моль) реагирует с двуми молями соляной кислоты (молярная масса $HCl$ примерно 36.46 г/моль) и образует один моль молекулы водорода. Таким образом, моль водорода равен молю цинка в реакции.

Масса 100 г цинка составляет приблизительно $\frac{100 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.53 \, \text{моль}$. Следовательно, образуется $1.53 \, \text{моль}$ молекул водорода.

Масса одной молекулы водорода составляет приблизительно $2 \times \text{молярная масса водорода}$, где молярная масса водорода ($H_2$) примерно $2.016 \, \text{г/моль}$. Итак, масса одной молекулы водорода составляет приблизительно $2 \times 2.016 \, \text{г/моль} = 4.032 \, \text{г/моль}$.

Теперь мы можем вычислить массу водорода, которая выделится:

$\text{Масса водорода} = \text{Количество молей водорода} \times \text{Масса одной молекулы водорода}$ $\text{Масса водорода} = 1.53 \, \text{моль} \times 4.032 \, \text{г/моль} \approx 6.18 \, \text{г}$

Таким образом, примерно 6.18 г водорода выделится при реакции 100 г цинка с соляной кислотой.