Question

Покажите период электронов при образовании из простых веществ следующих соединений: Na2S, MgO, AlCl3​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Na + S = Na2S

Na(0) -1e = Na(+)   2     ок-ие

в-ль

S(0)   +2e = S(-2)   1      в-ие

ок-ль

2Mg + O2 = 2MgO

Mg(0) -2e = Mg(+2)    2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    1     в-ие

ок-ль

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) -3e = Al(+3)       2     ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)    3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Период электронов в атоме определяется его электронной конфигурацией, которая указывает на то, в каких электронных оболочках (по квантовым числам n) располагаются его электроны. Период можно определить по самому высокому значению квантового числа n в электронной конфигурации.

Давайте определим период для каждого из веществ:

1. Na2S (натрий сульфид):

   • Атом натрия (Na) имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^1, где самый высокий уровень n = 3.
   • Атом серы (S) имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^4, где также самый высокий уровень n = 3.
   • Таким образом, период для Na2S равен 3.

2. MgO (магний оксид):

   • Атом магния (Mg) имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2, где самый высокий уровень n = 3.
   • Атом кислорода (O) имеет электронную конфигурацию [He] 2s^2 2p^4, где самый высокий уровень n = 2.
   • Таким образом, период для MgO также равен 3.

3. AlCl3 (алюминий хлорид):

   • Атом алюминия (Al) имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^1, где самый высокий уровень n = 3.
   • Атомы хлора (Cl) также имеют самый высокий уровень n = 3 в своих электронных конфигурациях (например, [Ne] 3s^2 3p^5).
   • Таким образом, период для AlCl3 также равен 3.

Все эти соединения находятся в третьем периоде таблицы Менделеева, так как их атомы имеют самый высокий уровень энергии n = 3 в электронных конфигурациях.