Question

вычислить массу карбида алюминия , который образуется при взаимодействии угля массой 500г с алюминием в стехиометрическом соотношении

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             500 г           Х г

  4Al          +         3 C    =       Al4C3

                         n=3 моль          n=1 моль

                     М = 12 г/моль      М =144 г/моль

                     m=36 г                 m=144 г

500 г   С    -     Х г    Al4C3

36  г    С    -  144 г    Al4C3

m(Al4C3) = 500 * 144 / 36 = 2 кг

Answer 2

Для вычисления массы карбида алюминия (Al4C3), который образуется при взаимодействии угля (C) с алюминием (Al) в стехиометрическом соотношении, мы должны знать мольное соотношение между углем и алюминием в реакции.

Реакция образования карбида алюминия выглядит следующим образом:

4 Al + 3 C → Al4C3

Из уравнения видно, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями угля, что соответствует мольному соотношению 4:3.

Для начала, найдем количество молей угля (C), которое у вас есть:

Масса угля (C) = 500 г Молярная масса угля (C) = 12 г/моль

Количество молей угля (C) = Масса угля / Молярная масса угля Количество молей угля (C) = 500 г / 12 г/моль ≈ 41.67 моль

Теперь, с учетом мольного соотношения 4:3 между алюминием (Al) и углем (C), найдем количество молей алюминия (Al), необходимое для реакции:

Количество молей алюминия (Al) = (41.67 моль угля * 4 моль Al) / 3 моль C Количество молей алюминия (Al) ≈ 55.56 моль Al

Теперь мы знаем количество молей алюминия, которое необходимо для реакции. Далее, найдем массу карбида алюминия (Al4C3), которая образуется:

Молярная масса Al4C3 = (4 × молярная масса Al) + (3 × молярная масса C) Молярная масса Al4C3 = (4 × 27 г/моль) + (3 × 12 г/моль) = 108 г/моль + 36 г/моль = 144 г/моль

Масса карбида алюминия (Al4C3) = Количество молей алюминия (Al) × Молярная масса Al4C3 Масса карбида алюминия (Al4C3) = 55.56 моль × 144 г/моль ≈ 7,998.84 г

Масса карбида алюминия, которая образуется, составляет приближенно 7999 г (или около 8 кг).