Question

За рівнянням реакції H2S + 0, - S + H2O розрахуйте який об'єм кисню потрібно взяти, якщо в реакцію вступило 40л сірководню.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   40 л                   Х л

  2H2S     +            O2   =    2S    +    2H2O

n=2 моль               n=1 моль

Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль

V= 44,8 л                 V = 22,4 л

40 л  H2S   -   Х л  О2

44,8 л  H2S  -  22,4 л  О2

V(O2) = 40 * 22,4 / 44,8 = 20 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно знайти відсоток сірки у сірководні (H₂S), оскільки молекула сірководню містить дві атоми водню (H) та один атом сірки (S).

Маса одного молекули H₂S = маса H + маса S = 1 г + 32 г = 33 г

Об'єм 1 моль сірководню при стандартних умовах (0°C та 1 атм) можна знайти з рівняння ідеального газу:

$V = \frac{nRT}{P}$

де $n$ - кількість молей сірководню, $R$ - універсальна газова постійна (0.0821 л⋅атм/(моль⋅K)), $T$ - температура в Кельвінах, $P$ - тиск у атмосферах.

Температуру можна перевести в Кельвіни: $0°C = 273K$.

Розрахуємо кількість молей сірководню, використовуючи його об'єм:

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (40 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{K})) \times (273 \, \text{K})} \approx 1.88 \, \text{моль}$

Тепер знаючи, що кожна моль сірководню містить один атом сірки, можемо знайти масу сірки, яка взяла участь у реакції:

$\text{Маса сірки} = n \times \text{Маса атома сірки} = 1.88 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 60.16 \, \text{г}$

Тепер розглянемо реакцію:

$H_2S + O_2 \rightarrow S + H_2O$

З реакції видно, що одна моль сірководню реагує з однією моллю кисню, утворюючи одну молекулу сірки та одну молекулу води. Тому, маса сірки у реакції дорівнює масі кисню.

Отже, маса кисню, яку потрібно взяти у реакцію, дорівнює 60.16 г. Тепер можна перевести цю масу в об'єм кисню за допомогою його густиності. Густина кисню при стандартних умовах становить 1.429 г/л.

$\text{Об'єм кисню} = \frac{\text{Маса кисню}}{\text{Густина кисню}} = \frac{60.16 \, \text{г}}{1.429 \, \text{г/л}} \approx 42.03 \, \text{л}$

Отже, потрібно взяти приблизно 42.03 л кисню для реакції з 40 л сірководню.