Question

Сколько молей оксида кальция получится при разложении гидроксида кальция Ca(OH)2, если одновременно получается 36 г воды ​

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с химической реакции разложения гидроксида кальция (Ca(OH)2) на оксид кальция (CaO) и воду (H2O):

Ca(OH)2 -> CaO + H2O

Молярная масса Ca(OH)2: Ca: 40.08 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль * 1) + (16.00 г/моль * 2) + (1.01 г/моль * 2) = 74.10 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса Ca(OH)2. Мы также знаем, что при разложении гидроксида кальция образуется 36 г воды (H2O).

Теперь давайте найдем количество молей воды (H2O):

Масса H2O = 36 г Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O Количество молей H2O = 36 г / 18.02 г/моль ≈ 1.998 моль

Теперь мы знаем, что количество молей H2O равно количеству молей Ca(OH)2, так как в реакции один моль Ca(OH)2 дает один моль H2O. Таким образом, количество молей Ca(OH)2, получающихся при разложении гидроксида кальция, также составляет примерно 1.998 моль.