Question

Сколько литров воды образуется при сжигании 5,8г бутана

Answer 1

Ответ:

9 гр

Объяснение:

c4h10+ o2=4co2+5h2o

5.8/58=0.1mol бутана

0.1×5=0.5 mol воды

0.5×18=9 гр

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется знать химическое уравнение реакции сжигания бутана (C4H10) в кислороде (O2):

2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молекул бутана требуется 10 молекул воды. Теперь мы можем рассчитать количество воды, образующейся при сжигании 5,8 г бутана.

Сначала переведем массу бутана в молекулы, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса бутана (C4H10) равна примерно 58,12 г/моль (4 моль углерода с молекулярной массой около 12 г/моль и 10 моль водорода с молекулярной массой около 1 г/моль).

Теперь рассчитаем количество молекул бутана:

масса бутана (г) / молекулярная масса бутана (г/моль) = 5,8 г / 58,12 г/моль ≈ 0,1 моль бутана

Из уравнения реакции видно, что для 1 моли бутана образуется 10 молекул воды. Таким образом, для 0,1 моль бутана образуется:

0,1 моль бутана * 10 молекул воды/моль бутана = 1 моль воды

Моль воды можно перевести в литры, зная, что 1 моль воды составляет приблизительно 18,015 л (при стандартных условиях). Таким образом:

1 моль воды * 18,015 л/моль ≈ 18,015 л

Итак, при сжигании 5,8 г бутана образуется примерно 18,015 л воды.