Question

У результаті реакції 487,5 г калію, що містить домішки, з достатньою кількістю етанолу утворилося 112 л водню. Обчисліть масову частку чистого металу.

Answer 1

Ответ:

дано

m гр(K) = 487.5 g

V(H2) = 112 L

---------------------

W(K)-?

2C2H5OH+2K-->2C2H5OK+H2

n(H2) = V(H2) / Vm = 112 / 22.4 = 5 mol

2n(K) = n(H2)

n(K) = 2*5 = 10 mol

M(K) =39 g/mol

m чист (K) = n*M = 10 * 39 = 390  g

W(K) = m чис (K) / m гр (K) *100% = 390 / 487.5 * 100% = 80%

ответ 80%

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення масової частки чистого металу у зразку, спочатку вам потрібно визначити кількість металу, яка була у зразку перед реакцією.

1. Знайдемо масу водню, яка утворилася під час реакції. Маса водню дорівнює об'єму газу, помноженому на його густиною при стандартних умовах. Густина водню при стандартних умовах становить приблизно 0,0899 г/л.

   Маса водню = 112 л * 0,0899 г/л ≈ 10,07 г

2. Тепер визначимо масу домішок у зразку, яка не є металом:

   Маса домішок = Маса початкового зразка - Маса водню Маса домішок = 487,5 г - 10,07 г ≈ 477,43 г

3. Знаючи масу домішок, ми можемо знайти масу чистого металу:

   Маса чистого металу = Маса початкового зразка - Маса домішок Маса чистого металу = 487,5 г - 477,43 г ≈ 10,07 г

4. Нарешті, обчислимо масову частку чистого металу, використовуючи формулу:

   Масова частка (%) = (Маса чистого металу / Маса початкового зразка) * 100% Масова частка (%) = (10,07 г / 487,5 г) * 100% ≈ 2,07%

Отже, масова частка чистого металу у зразку становить приблизно 2,07%.