Question

15г гидроксида калия вступило в реакцию с соляной кислотой (HCl). Рассчитайте сколько грамм соли при этом образовалось​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   15 г                                  Х г

   KOH      +      HCl     =     KCl    +     H2O

n=1 моль                            n=1 моль

М = 56 г/моль                  М =74,5 г/моль

m=56 г                              m=74,5 г

15 г  КОН    -   Х г   KCl

56 г  КОН   -  74,5 г  KCl

m(KCl) = 15 * 74,5 / 56 = 20 г

Answer 2

Чтобы рассчитать, сколько граммов соли образовалось при реакции 15 гидроксида калия (KOH) с соляной кислотой (HCl), нужно учесть, что при этой реакции образуется вода (H2O) и хлорид калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

KOH + HCl -> KCl + H2O

Молярная масса KOH (гидроксида калия) равна приближенно 56.1 г/моль, а молярная масса HCl (соляной кислоты) составляет приближенно 36.5 г/моль.

Сначала найдем количество моль KOH в 15 г:

Количество моль KOH = Масса / Молярная масса = 15 г / 56.1 г/моль ≈ 0.267 моль KOH

Так как моль соединений в реакции 1:1 (1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl), то количество моль HCl также составляет 0.267 моль.

Теперь найдем количество моль KCl, которое образуется при реакции. Опять же, моль соединений в реакции 1:1, поэтому количество моль KCl также равно 0.267 моль.

Наконец, найдем массу KCl, используя его молярную массу:

Масса KCl = Количество моль × Молярная масса KCl Масса KCl = 0.267 моль × 74.55 г/моль ≈ 19.93 г

Итак, образуется приближенно 19.93 грамма хлорида калия (KCl) при реакции 15 гидроксида калия (KOH) с соляной кислотой (HCl).